2017福建中考化学大纲教学考试指导意见 下载

  4．考试形式 （1）笔试（闭卷，卷面分值：75 分，考试时间：45 分钟） （2）实验操作考试 说明： （1）笔试由全省统一组织命题考试。 （2）实验操作考试由各设区市自行组织命题考试，考查内容限于以下 8 个学生 必做实验或其中的实验片段： ①粗盐中难溶性杂质的去除； ②氧气的实验室制取与性质； ③二氧化碳的实验室制取与性质； ④金属的物理性质和某些化学性质； ⑤燃烧的条件； ⑥一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制； ⑦溶液酸碱性的检验； ⑧酸、碱的化学性质。

5．试题难度 根据初中学业水平考试的性质合理安排试题难度结构进行命题。

6．试卷结构 试题题型比例：选择题约 40%，非选择题约 60%。

7．试题示例 【例 1】食品安全与人体健康密切相关，下列做法对人体健康无害的是（ ）。 A．做馒头时加入适量的小苏打 B．发霉的大米淘净煮熟后继续食用 C．烹调时用亚硝酸钠代替食盐作调味品 D．过量食用蛋白质、糖类、油脂含量很高的洋快餐
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[答案]A [说明]本题考查化学物质与人体健康的关系，认识掌握化学知识能帮助人们提高 自我保护意识。 小苏打能与面粉发酵时产生的酸反应产生 CO2，使馒头既松软又减少酸度；霉变 大米产生的毒素（如黄曲霉素）经淘洗、煮熟仍无法消除；亚硝酸盐对人体有害，不
能替代食盐作调味品；过量食用蛋白质、糖类、油脂不利于人体健康。
本题的考点均为最基础的化学知识，属于容易题。

【例 2】甲醛（CH2O）可用作农药和消毒剂，下列说法错误的是（ ）。 A．从类别上看：甲醛属于有机物 B．从变化上看：甲醛在氧气中完全燃烧只生成水 C．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 D．从微观上看：1 个甲醛分子由 1 个碳原子、2 个氢原子和 1 个氧原子构成 [答案]B [说明]本题以甲醛的用途为背景，结合化学学科思想方法，引导考生从“宏观现 象――微观本质――符号表达”三维表征的角度去认识物质，在考查物质的组成与变 化、对核心概念“化学式”内涵的认识的同时，渗透基本化学观念（分类观、守恒观、 元素观、微粒观等）的检测。 根据甲醛的化学式 CH2O，从宏观上看，CH2O 由 C、H、O 三种元素组成，属于 有机物。从微观上看，1 个 CH2O 分子由 1 个 C 原子、2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成。 从元素的守恒观看，CH2O 在氧气中完全燃烧生成 H2O 和 CO2。 本题的考点为化学基础知识和基本化学观念，属于容易题。 【例 3】下图是某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图，图示中“●”代表碳原 子，“○”代表氧原子。下列说法正确的是（ ）。
A．过程Ⅰ中发生了化合反应 B．过程Ⅱ中发生了化学变化 C．该密闭容器中所有物质均为氧化物 D．参加反应的 CO 与 O2的分子个数比为 1︰1 [答案]A
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[说明]本题考查学生对化学反应实质的理解，检测通过对简单化学模型的观察， 准确提取有效信息，并与已有知识整合的能力。
观察微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，该反应是 化合反应，参加反应的一氧化碳与氧气分子个数比为 2︰1；过程Ⅱ只是分子的间隔和 排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；一氧化碳和二氧化碳属于氧
化物，氧气属于单质。
解答本题需具备一定的获取信息的能力，并用微粒观和化学反应的实质分析、解
决问题。属于中等难度题。 【例 4】根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）。 A．KNO3 B．H2 C．Cl2 D．NaOH [答案]A [说明]本题以电解氯化钠水溶液为载体，考查学生运用元素观和质量守恒定律对 物质的变化进行分析、判断的能力。
根据质量守恒定律，化学反应前后组成物质的元素不会发生变化。电解氯化钠水
溶液的生成物中不可能含有钾元素和氮元素。
本题综合考查学生对质量守恒定律及元素观的理解，解题时需有一定的分析、解
决问题的能力，属于中等难度题。 【例 5】人体必需的元素有氧、铁、锌、硒、碘等，它们对健康至关重要。
图 1 图 2 （1）图 1 是氧元素的原子结构示意图，其最外层电子数是 。 （2）从图 2 可知硒元素的原子序数为 。 （3）加碘盐所含 KIO3中 I 的化合价是 。 （4）用化学用语表示：三个锌原子 ；硫酸亚铁 。 [答案]（1）6 （2）34 （3）+5 （4）3Zn；FeSO4 [说明] 本题考查学生对化学用语的掌握情况，让学生在解答问题的过程中体验从 “宏观切入”到“符号表征”这一化学学科的思维特点。 观察氧元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为 6；根据元素周期表知识， 从图示信息可知硒元素的原子序数为 34；根据化学式中元素化合价代数和为 0，可求
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得 KIO3中碘元素的化合价是+5；依据规范书写化学式的原则和要求，可写出三个锌 原子和硫酸亚铁的化学符号。 本题的考点均为化学基础知识，属于容易题。 【例 6】下图是化学实验室里的常见装置和仪器，回答下列问题：
（1） 写出 实验室制 取氧 气的一种 方法 的化学反 应方 程 式： ，这种方法的氧气制备装置是 （填标号）。 （2）用排水法收集氧气时，所需最合适的导管是 （填标号），收集氧气前， 将集气瓶内的空气排尽的操作是 。 [答案]（1）2H2O2 2H2O+O2↑；B（或其他合理答案） （2）C；将集气瓶装满水 [说明] 本题较全面的考查氧气的实验室制取方法，侧重检测学生的化学实验基本 技能。 初中化学学习的制取氧气的不同方法，考生可任选一种答题，体现适度的开放性。 学生如果亲自动手做过排水法收集氧气的实验，则对所需最合适的导管和将集气瓶内 的空气排尽的操作有深刻的印象。 本题考点均是初中化学实验重要内容，属于容易题。 【例 7】用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。
图 1 图 2 图 3 实验 1：如图 1 所示，Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水， 一段时间后，观察到的现象为 ，用分子的观点解释这一现 象 。 实验 2：如图 2（俯视图）所示，Y 形导管平放于桌面，实验中观察到的现象
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为 ，试解释原因： （写化学方程式）。 实验 3：如图 3 所示，把 Y 形导管固定在铁架台上， a 管位于上方，b 管位于下 方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因是 。 [答案]（1）无色酚酞试液变红；分子在不断地运动 （2）CO2使 Y 形导管湿润的紫色石蕊试纸变红； CO2+H2O H2CO3 （3）二氧化碳密度比空气大 [说明]本题有机融合了“分子运动”“二氧化碳与水的反应”“二氧化碳密度比 空气大”等 3 个初中化学基础实验，以 Y 形管与 Y 形导管为实验器材，设计拓展性 探究实验，考查学生应用已学知识解决具体问题的能力，体现科学的研究方法在化学 学习中的重要作用。 实验 1，浓氨水具有挥发性，根据分子的运动特点，氨气分子运动至 Y 形管左侧， 使无色酚酞试液变红；实验 2，由于 CO2+H2O H2CO3，故 Y 形导管中湿润的紫 色石蕊试纸变红；实验 3，由于二氧化碳密度比空气大，Y 形导管的 b 管中试纸变色 比 a 管明显。 解答本题需掌握分子的特征、CO2的性质等化学基础知识和基本实验技能，并具 备一定的获取信息的能力和分析、解决问题的能力。属于中等难度题。 【例8】 下图是《化学园地》中一张表示物质间反应关系的卡片图（“—”表示相 连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中X、Y、Z三处的卡片尚未粘贴。
请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题： （1）X处贴上的卡片可以是 （填卡片中的化学式）。 （2）Y处卡片中的物质是一种 （填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）Z处卡片中的物质与Fe 反应的化学方程式为 ，该反
应的基本类型是 反应。 （4）X、Y、Z处确定后，下列物质可用来替换“Fe”位置的是 （填标号）。 A．NaOH B．Zn C．Ag D．CO2
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[答案]（1）CuSO4（或 H2SO4）（2）碱 （3）Fe+ H2SO4 FeSO4+ H2↑（或 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu）；置换（4）A 或 B [说明]本题依托单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，考查元素化合物知
识及元素观、分类观和转化观等化学观念，检测学生获取信息的能力和分析、解决简
单化学问题的能力。 卡片上标出的四种物质，由于 Fe 能与 CuSO4和 H2SO4在溶液中发生置换反应， 但不能与 Ca(OH)2溶液反应，而 CuSO4和 H2SO4均能与 Ca(OH)2在溶液中发生复分解 反应，所以 Y 处粘贴的是 Ca(OH)2，X 处粘贴的是 CuSO4，Z 处粘贴的是 H2SO4，且 X、Z 两者可以相互调换。 Zn 能与 CuSO4或 H2SO4在溶液中发生置换反应，而 Ag 不能；NaOH 在溶液中既 能与 CuSO4也能与 H2SO4发生复分解反应；CO2不能与 CuSO4、H2SO4发生反应。
本题综合考查了有关单质、氧化物、酸、碱、盐的性质，要求学生根据有关知识
进行推理判断，需要学生有一定逻辑性和灵活性，思维发散性的考查力度较大，属于
中等难度题。 【例 9】新闻报道《河北秦皇岛：小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引 火”。该报道称：5 月 9 日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程 中天降小雨，引发车厢着火……已知：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生 乙炔（C2H2）。 （1）电石与水反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）电石和水反应的化学方程式为 CaC2+2H2O X+C2H2↑，其中，X 的化 学式为 。 （3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质角度，说说你对乙炔气体的认识 （各一条）。
答：组成 ；性质 。 （4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答： 。 [答案] （1）放热 （2）Ca(OH)2 （3）乙炔由碳、氢元素组成（或其他合理答 案）；乙炔具有可燃性 （4）密封防水（或其他合理答案） [说明]本题以新闻报道《河北秦皇岛：小雨引“燃”一车电石》为试题情景，通 过对电石性质探究，考查化学反应中物质能量的变化、质量守恒定律、物质组成、物
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质性质及应用等知识，检测学生获取信息的能力和分析、解决简单化学问题的能力。 根据质量守恒定律可推断电石与水的反应产物之一X为Ca(OH)2。电石不可燃， 但是小雨却引发电石着火，因此可推测该反应的另一产物乙炔具有可燃性，且电石与
水的反应属于放热反应，放出的热量使乙炔达到着火点发生燃烧。针对电石的这一性
质，保存时应采取“密封防水”等措施。
本题需要学生综合较多的知识解决相关问题，要求具有较高的学习能力，属于较
难题。 【例 10】如图是市场充气包装的食品，它使用的是什 么气体呢？某兴趣小组对此进行了研究。 （1）经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了 防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素
考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。请你以此调查结果为依据，对
包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据：
猜想一 猜想二 猜想三
我猜想的气体是
我猜想的依据是 （2）请设计实验，检验上述三种 ．．猜想之一的正确性。填写下列实验报告： 实验方法及操作 可能观察到的现象及结论
（3）从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使 用的气体是 。 [答案] （1）答案举例：
猜想一 猜想二 猜想三 我猜想的气体是 空气 二氧化碳（CO2） 氮气（N2）
我猜想的依据是
防止挤压变形
防挤压变形或食品
腐败
防挤压变形或食品腐
败
（2）答案举例：
实验方法及操作 可能观察到的现象及结论
用针筒将包装袋内气体取出，将其压入澄清石灰 若澄清石灰水变浑浊，则包装
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水中 袋内气体是二氧化碳
或
实验方法及操作 可能观察到的现象及结论
用针筒将包装袋内气体取出，将其压入澄清石灰
水中，若澄清石灰水不变浑浊，再将包装袋内的
气体用针筒抽出，用排水法收集于集气瓶中，将
燃着的木条伸入集气瓶内，观察燃烧情况
若木条正常燃烧，则包装袋内
气体是空气；若木条熄灭，则
包装袋内气体是氮气
（3）空气 [说明]此题取材于学生的身边事物，通过对保存食品所填充气体的探究，将化学 基础知识、基本技能和科学素养的考查置于探究问题的情境之中，体现了化学问题来
源于生活的要求。检测学生的分析和解决简单化学问题的能力及化学实验探究的初步
能力。
该气体可能是空气、氧气、氮气、二氧化碳或稀有气体中的一种，空气或氧气会
使食品发生缓慢氧化变质而不能防腐，只能防止食品被挤压变形；二氧化碳、氮气或
稀有气体不仅防止食品被挤压变形且防腐。根据二氧化碳、氮气等气体的性质可设计
出检验该气体的实验方案，填写相应的实验报告。结合题给信息，从获取难易和经济
的角度对保存食品所填充气体做出最合理的的选择。
本题综合性强，需要考生具有一定的探究能力和知识应用能力，属于较难题。 【例 11】根据下图所示的信息计算：
（1）加入的稀硫酸质量为 g。 （2）所用稀硫酸溶质的质量分数。 （化学方程式：2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O） [答案] （1）24.5 （2）解：设所用稀硫酸溶质的质量为 x H2SO4 +2KOH K2SO4 +2H2O
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98 112 x 56g×10％ =
x=4.9g 所用稀硫酸溶质的质量分数 = ×100%=20%
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为 20%。 [说明]本题利用图示的方式设题，考查中和反应、质量守恒定律和化学计算基本 技能。同时，检测学生的获取信息能力。 分析图示信息，根据质量守恒定律，可知所加稀硫酸的质量为 24.5g。参与反应 的氢氧化钾的质量为 5.6g，根据化学方程式可计算得出硫酸的质量分数为 20%。 本题综合考查初中化学有关计算，属于中等难度题。
附：
试卷题型参考
（该试卷题型参考与初中学业水平考试试卷的题序安排、考试内容等方面没有对
应关系，仅供学校教学及复习参考） （满分：75 分；考试时间：45 分钟） 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65
第 I 卷 选择题
第 I 卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目
要求。
1．空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，不会污染空气的是
112 98
%1 05 6  g x
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A．稀有气体 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物 2．下列化肥属于复合肥料的是 A．KCl B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3 3．人体缺钙易引发的病症是 A．贫血 B．骨质疏松 C．夜盲症 D．甲状腺肿大 4．下图所示实验操作正确的是
A．闻气体 B．取用块状固体 C．蒸发溶剂 D．稀释浓硫酸
5．三氧化二铬（Gr2O3）可用作油漆颜料，Gr2O3中 Gr 的化合价是 A．－3 B．－2 C．＋2 D．＋3 6．根据你的学习或生活经验判断，下列做法正确的是 A．福尔马林（40%甲醛溶液）作海产品的保鲜剂 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．NaHCO3用作治疗胃酸过多症的药剂 D．用燃着的火柴检验煤气是否泄露 7．右图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是 A．钠的原子序数为 11 B．钠原子核外有 3 个电子层 C．钠的相对原子质量为 22.99 D．化学反应中，钠原子易得电子 8．为探究燃烧的条件，某同学进行如右图所示的实验。下列
有关判断错误的是 A．白磷是可燃物，红磷不是可燃物 B．烧杯底部的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触 C．铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点 D．热水的作用是提供热量及隔绝氧气 9．下列实验操作无法达到实验目的的是
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实验目的 实验操作 A 检验一瓶气体是否为 O2 将带火星的木条伸入瓶中 B 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 C 鉴别硬水和软水 加入适量的肥皂水，振荡 D 除去 CO2中的少量 CO 通入澄清石灰水中 10．一定条件下，三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后物质的质量比例变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．反应中 CaO 为催化剂 B．该反应是复分解反应 C．反应后容器中固体总质量减少 D．反应后容器中氧元素质量分数增大
第Ⅱ卷 非选择题
第Ⅱ卷共 6 题，共 45 分。
11．（4 分）
如右图所示，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口
扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。 （1）从物质分类看，干冰属于 （填标号）。 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 （2）从物质组成看，干冰由碳、氧 2 种元素组成，碳、氧元素质量比为 。 （3）从物质变化看，塑料袋鼓起的过程中干冰发生了 （填“物理变化”或“化学
变化”）。 （4）从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是 。 12．（6 分）
铁是生产、生活中广泛应用的金属材料。 （1）铁锅作炊具主要是利用铁具有良好的 性。 （2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的
金属。下列金属适宜镶嵌在铁质船底的是 （填标号）。
CO2 CaO
CaCO3
反应前 反应后
CaO
CaCO3C O2
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A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn （3）对铁“发蓝”处理，使其表面形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
① 致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的主要原因是 。
② 为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜
溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此判断该零件“发蓝”处理效果
（填“好”或“不好”） ，理由是 （用化学方程式表示）。
13．（7 分）
水是生命之源，人类的生产、生活离不开水。 （1）在利用太阳能使水分解的过程中，太阳能转化为 能。 （2）用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精起 作用。 （3）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述 4 项指标，通过过滤可达到
（填标号）指标。 A．无异色 B．无异味 C．澄清透明 D．无细菌和病毒 （4）甲、乙两种物质的溶解度曲线图如右图所示。 ① 在 10℃时，两种物质的溶解度比较：
甲 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。 ② t1℃时，将 80g 甲物质放入 100g 水中，充分
搅拌，形成的是 （填“饱和溶液”或“不
饱和溶液”），该溶液的溶质质量分数为 。
14．（6 分）
右图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种： CuSO4、HCl、Fe、Na2CO3和 Ca(OH)2，且图中相连两个环 对
应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。 （1）上述五种物质中： ① 可用于农业生产改良酸性土壤的是_____________。
② 能相互发生反应生成氢气的化学方程式为 。 （2）若图中乙为 HCl，且乙与丁能发生中和反应，则丙为_____________。 （3）若丙为 Fe，则甲与戊反应的化学方程式为___________________________。 15．（17 分） （1）实验室制取气体的两种装置如右图甲与乙所示。 a 仪器的名称是 ；实验室利用甲装置制取氧 气时，a 仪器中所盛试剂为 （填名称）。实验
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结束时，为防止水倒吸，正确的操作是：先 ， 再 。用装置乙制取二氧化碳，反应的化 甲 学方程式为 ，实验时，如果二氧化碳 始终收集不满，可能的原因是 （写一种）。 （2）某研究性学习小组对中和反应进行探究。 实验 1 验证酸与碱能发生中和反应。 进行如右图丙所示实验。 乙 ① 实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象 是 ，发生反应的化学方程式为 。 实验 2 证明酸与碱反应有水生成。 查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变红色；无水醋酸常温 下 为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠固体混合后 生 成醋酸钠和水。 实验探究：如下图所示，分别往 4 支试管中装入对应的试剂，迅速塞紧橡胶塞。实验过 程中，A、B 和 C 试管中均无明显现象。
② 迅速塞紧橡胶塞的目的是避免空气中的 对实验造成干扰。 ③ 设置 A、B、C 实验的目的是 。 ④ 能证明酸与碱反应有水生成的实验现象是 。 16．（5 分） 为测定某锌铜合金中锌的含量，称取该合金样品进行如右图所示实验，发生反应的化学方程 式是 Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2↑。 多次实验后，所得数据（平均值）如下表：
求：（不考虑干燥剂
吸收空气中的水蒸气） （1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 g。 （2）该合金中锌的质量分数（要求写出计算过程）。 参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共 10 题，每小题 3 分，共 30 分） 1．A 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．D 8．A 9．D 10．C
反 应 前 充分反应后装置及 反应剩余物质的质量装 置及稀硫酸的质量 锌铜合金质量 342.10g 16.00g 357.70g
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第Ⅱ卷 非选择题（共 6 题，共 45 分） 11．（4 分） （1）A （1 分） （2）3︰8 （1 分） （3）物理变化 （1 分） （4）分子间的间隔变大 （1 分） 12．（6 分） （1）导热 （1 分） （2）D （1 分） （3） ① 隔绝水和氧气 （1 分） ② 不好 （1 分） CuSO4+Fe FeSO4+Cu （2 分） 13．（7 分） （1）化学（或氢） （1 分） （2）乳化 （1 分） （3）C （1 分） （4）① ＜ （1 分） ② 饱和 （1 分） 37.5% （2 分） 14．（6 分） （1）① Ca(OH)2 （或熟石灰，或氢氧化钙） （1 分） ② 2HCl+Fe FeCl2+H2↑ （2 分） （2）Na2CO3 （1 分） （3）Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ （2 分） 15．（17 分） （1）试管 （1 分） 高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰） （1 分） 把导管移出水面 （1 分） 熄灭酒精灯 （1 分） CaCO3 +2HCl CaCl2+CO2↑+H2O （2 分） 反应物量不足（或漏气等其他合理答案） （2 分） （2）① 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 （2 分） NaOH+HCl NaCl+H2O （2 分）
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② 水蒸气 （1 分） ③ 证明中和反应中若没有水生成，硅胶不变色（或对比实验等合理答案） （2 分） ④ 试管 D 中硅胶由蓝色变为红色，试管 A、B、C 中硅胶不变色 （2 分） 16．（5 分） （1） 0.40 （1 分） （2）解：设合金中锌的质量为 m。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 65 2 m 0.40g （1 分）
（1 分） m=13.00 g （1 分） 锌的质量分数= 13.00g 16.00g ×100%=81.25% （1 分） 答：该合金中锌的质量分数为 81.25%。